Янтарная кислота

 

[править | править исходный текст]

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Янтарная кислота
Общие
Хим. формула	НООС-СН2-СН2-СООН
Физические свойства
Молярная масса	118.09 г/моль
Термические свойства
Т. плав.	183[1]
Классификация
Рег. номер CAS	110-15-6
PubChem	1110
SMILES	[показать]
ChemSpider	1078
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Янтарная кислота (бутандиовая кислота, этан-1,2-дикарбоновая кислота) — двухосновная предельная карбоновая кислота. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте. Содержится в небольших количествах во многих растениях, янтаре. Стимулирует рост и повышает урожай растений, ускоряет развитие кукурузы. В промышленности янтарную кислоту получают главным образом гидрированием малеинового ангидрида.

Впервые получена в XVII веке перегонкой янтаря. Соли и эфиры янтарной кислоты называются сукцинатами (лат. succinum — янтарь).

Содержание

  [убрать] 

• 1 Свойства
  • 1.1 Химические свойства
• 2 Биохимическая роль
• 3 Применение
• 4 Примечания
• 5 Ссылки
• 6 Литература

Свойства[править | править исходный текст]

Температура плавления 183 градуса. Выше 235-ти по Цельсию отщепляет Н₂О и переходит в янтарный ангидрид. Янтарная кислота легко возгоняется при 130-140°С. Растворимость в воде следующая (граммов в 100 г. воды): 6,8 (при 20°С), 121(при 100 °С). Также растворяется в этиловом спирте: 9,9 (5°С); в диэтиловом эфире — 1,2 (при 15°С). Нерастворима кислота в бензоле, бензине, хлороформе. Константы диссоциации таковы: К_а1 = 7,4*10^-5, К_а2 = 4,5*10^-6.

Химические свойства[править | править исходный текст]

Метиленовые группы янтарной кислоты обладают высокой реакционной способностью, что связано с влиянием карбоксильных групп. При бромировании янтарная кислота даёт дибромянтарную кислоту HOOC—(CHBr)₂—COOH. Диэфиры янтарной кислоты конденсируются с кетонами (конденсация Штоббе) и с альдегидами.

С аммиаком и аминами янтарная кислота образует сукцинимид и его N-замещённые аналоги (R-H, алкильная или арильная группа). Моно– и диамидыянтарной кислоты, получаемые с ароматическими и гетероциклическими аминами, применяют для синтеза некоторых красителей, инсектицидов и лекарственных веществ.

Янтарная кислота и её ангидрид легко вступают в реакцию Фриделя-Крафтса с ароматическими соединениями (так называемое сукцинилирование), образуя производные 4-арил-4-кетомасляной кислоты.

Биохимическая роль[править | править исходный текст]

Янтарная кислота участвует в процессе клеточного дыхания кислорододышащих организмов (см. Цикл трикарбоновых кислот).

Летальные дозы (LD₅₀): орально — 2,26 г/кг (крысы), внутривенно — 1,4 г/кг (мыши)^[2]. ПДК в воде водоёмов 0.01 мг/л

Применение[править | править исходный текст]

Янтарную кислоту используют для получения пластмасс, смол, лекарственных препаратов (в частности, хинолитина), для синтетических целей, а также ваналитической химии.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевой добавки E363.

Примечания[править | править исходный текст]

1. ↑ янтарная кислота: физические и химические свойства
2. ↑ Safety (MSDS) data for succinic acid  (англ.)

Ссылки[править | править исходный текст]

Клинический опыт применения янтарной кислоты

Литература[править | править исходный текст]

• Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
• Горбов А. И., Янтарная кислота и ее гомологи // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.